LOS ÁTOMOS

LOS ÁTOMOS: 

Un átomo es la menor fracción en que puede dividirse un elemento simple sin que pierda sus propiedades químicas, además está formado por un conjunto de nucleones (protones y neutrones), situados en el núcleo.

Según Dalton La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos, en las reacciones químicas los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Modelo atómico de Dalton:

MOLÉCULA: Una molécula es la mínima porción de una sustancia formadas por átomos, algunas moléculas están constituidas un mismo átomo mientras que la mayor parte están formadas por varios átomos de diferentes elementos unidas entre sí.

Ejemplo de una molécula compuesta por el mismo elemento: O₂ (molécula de oxigeno).

Ejemplo de una molécula compuesta por varios átomos: H₂O (molécula del agua).

IONES: Un ion es un átomo o una molécula cargada eléctricamente. Esto se debe a que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización.

ISÓTOPO: Se les denomina isotopos a los átomos que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Difieren pues en el número de neutrones.

 

Partículas subatómicas: Son aquellas partículas que constituyen el átomo de un elemento: el electrón, el protón y el neutrón.

Electrón: Partícula subatómica con una carga relativa de -1 y una masa insignificante (9.109 x 10 ^-28 g); los electrones existen fuera del núcleo del átomo en uno de los muchos niveles de energía.

Protón: Partícula subatómica con una carga relativa de +1 y una masa de aproximadamente 1 uma (1.6726 x 10 ^-24); se localizan en el núcleo del átomo.

Neutrón: Partícula subatómica sin carga pero con una masa aproximada de 1 uma (1.6748 x 10 ^-24); se localizan en el núcleo del átomo.

Núcleo: Pequeña región densa en el centro de un átomo que contiene casi toda la masa de un átomo (los protones y los neutrones tienen una carga electrónica positiva).

Número de masa (A): suma de la cantidad de protones y de neutrones en el núcleo de un átomo.

Niveles de energía: series de áreas fuera del núcleo de un átomo en las cuales se localizan los electrones.

Numero atómico: Cantidad de protones en el núcleo del átomo de un elemento.

Metales: Elementos que tienen brillo, conducen bien la electricidad y el calor.

No metales: Elementos cuyas características son diferentes a las de los metales.

Metaloides: (semimetales) elementos que contienen propiedades tanto metálicas como no metálicas.

La siguiente tabla muestra en número de electrones protones y neutrones de algunos elementos:

	Z Número atómico	A Número de masa	P+ protones	e- electrones	N = A – Z Neutrones
B	5	11	5	5	6
Br	35	80	35	35	45
Ca2+	20	40	20	18	20
Ne	10	20	10	10	10
C-4	6	12	6	10	6
O	8	16	8	10	8
	9	19	9	10	10

MODELOS ATÓMICOS:

Teoría atómica de Dalton

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son:

1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.

2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

Modelo atómico de Dalton

1. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Modelo atómico de Thomson

La identificación por J.J. Thomson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.

Modelo atómico de Thomson.

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

Modelo atómico de Rutherford

Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear.

El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.

El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).

La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.

Modelo atómico de Rutherford

Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.

Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

Modelo atómico de Bohr

En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno.
Basándose en las ideas previas de Max Planck, que en 1900 había elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos.

Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón.
El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética (fotones de luz).

Modelo atómico de Bohr

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.